化学选修三综合测试题及答案
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化学选修三综合测试题及答案 篇1
一、单项选择(注释)
1、下列叙述正确的是
A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应
B.纤维素属于糖类，有甜味
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物
D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖
2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是
A.与葡萄糖互为同分异构体 B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀
C.不能发生取代反应 D.可以使紫色的石蕊试液变红
3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 蛋白质水解能得到氨基酸
D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色
4、下列说法正确的是( )
A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质
B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加
C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充
D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康
5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )
A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应
6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()
A.与葡萄糖互为同分异构体
B.可以与银氨溶液作用形成银镜
C.与葡萄糖互为同系物
D.可以使石蕊试液变红
8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )
A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量
9、下列说法中, 正确的是( )
A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油
B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成
C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量
D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高
10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列
关于核糖的叙述正确的是( )
A.与葡萄糖互为同系物 B.可以与银氨溶液作用形成银镜
C.可以跟氯化铁溶液作用显色 D.可以使紫色石蕊试液变红
11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )
A.稀硫酸 B.热水 C.热碱液 D.稀硝酸
12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能
13、下列说法中错误的是( )
A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
14、吸鸦X上瘾是由于 ( )
A.鸦X味美
B.生产压迫的罂X花鲜艳
C.人追求某种特殊的刺激
D.鸦X使人食欲强
15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0.1gkg-1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是
A.靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色 B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质分子量较大是高分子化合物
D.它与氢气发生加成反应，1mol靛蓝需氢气最大量是9mol
16、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉, 关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药” ②“苏丹红” ③“碘元素” ④“亚硝酸盐”等化学名词出现. 业内人士告诉记者, 化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”. 上述化学名词所提到的物质中, 在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )
A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③
评卷人 得分
二、实验题(注释)
17、要检验淀粉的水解程度，提供了以下实验操作过程： ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热(水溶)③加入碱液，中和并呈碱性 ④加入银氨溶液 ⑤加入几滴稀硫酸 ⑥再加热 ⑦加入几滴碘水
请指出要达到下列实验目的所需正确操作过程的排列顺序：
(1)证明淀粉尚未水解____________;
(2)证明淀粉正在水解_____________ ;
(3)证明淀粉已完全水解_____________ 。
18、下图为硬脂酸甘油酯
在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：
(1)在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是
________________________________________________________________________。
(2)图中长玻璃导管的作用是
________________________________________________________________________。
(3)该反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
三、计算题(注释)
19、如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A.B.C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之， 最难。请在下列空格中填写A.B.C.D.E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F：
20、3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下水解(假设完全水解)，若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少?
评卷人 得分
四、推断题(注释)
21、据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车的总量已经突破200万辆，为了更好地推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而向乙醇燃料汽车购买者只征收14%的消费税。巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量最大的国家之一，乙醇可从甘蔗中提炼加工出来，其生产流程如下图所示：
(1)写出蔗糖转化为葡萄糖的化学方程式： 。
(2)乙醇除可用做燃料外，还可以用它来合成其他有机物。下图是以乙醇为起始原料的转化关系图，其中A是最简单的烯烃。请回答下列问题：
①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包装袋，但往往会带来环境问题，写出由A合成B的化学方程式： 。
②E是一种具有香味的液体，其分子式为C4H8O2，写出乙醇和D反应生成E的化学方程式： 。
③写出乙醇生成C的化学方程式： 。
评卷人 得分
五、填空题(注释)
2、某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。
(1)写出B的分子式：__________________。
(2)写出C的结构简式：__________________;C的名称是____________________。
(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生________反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下________反应，生成________，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。
24、糖类物质提供了人体需要的75%的热量，因此葡萄糖对人体的健康尤为重要，试根据你已有知识，回答下列问题：
(1)糖尿病一直折磨着很多病人的身心健康，某同学根据自己所学知识，设计实验用某病人的尿液作了实验，发现做实验的试管内壁上产生了闪亮的银，从而得出结论，该病人尿液中含葡萄糖，该病人患有糖尿病，现欲将试管内壁银镜清洗干净，最好使用下列的( )
A.乙醛溶液 B.浓硝酸溶液 C.稀盐酸溶液 D.稀硝酸溶液
(2)能说明葡萄糖是一种单糖的主要理由是( )
A.糖类物质中含碳原子数最少 B.不能再水解成更简单的糖
C.分子中只有一个醛基 D.糖类中结构最简单的物质
(3)我们将连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子，含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)， 具有一定的光学活性，请你列举两种使该物质失去光学活性的方法____________________________________。
25、食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：
品名 蔬菜苏打饼
配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁、食品添加剂(碳酸氢钠)
保质期 十二个月
生产日期 20××年11月6日
(1)对上表中各种配料成分的理解，不正确的是( )。
A.富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B.富含维生素的是脱水青菜和橙汁
C.富含淀粉的是面粉和白砂糖 D.富含油脂的是精炼食用植物油和奶油
(2)以今天的日期为准，该饼干能否食用 ( 填“是”或“否”)原因是
(3)上表中碳酸氢钠是作为 ，其原理是(用化学方程式表示)
26、A、B、C是大家熟悉与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
D+3甲―→3A+2B
回答下列问题：
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是(写物质名称)________、________。
(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的?
____________________________________________________。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是__________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是________。
27、20××年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二(2-乙基己)酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
(1)写出塑化剂的两条物理性质 ;
(2)下列做法，可以使我们远离塑化剂的`是 ;
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者
28、吊白快化学式：NaHSO2CH2O2H2O ，白色块状或结晶性粉粒，溶于水，为一种化工原料。在水中吊白块能水解生成甲醛和次硫酸氢钠(NaHSO2 结构 Na+[O-S-O-H ]-)。不法分子常利用其泡制腐竹、水发食品等。添加了吊白块的食品除甲醛毒性外，残存的NaHSO2在烹调中会产生剧毒二氧化硫，导致呼吸道过敏，严重伤害人体健康。
(1)工业上生产吊白快的反应原理可用以下两个方程式表示：
_Zn+_NaHSO3→_Na2S2O4+_Na2Zn(SO3)2+_H2O
Zn+ZnS2O4+2Na2CO3+2CH2O+6H2O→2(NaHSO2CH2O2H2O)+2ZnCO3↓+2NaOH
配平第一个方程式并指出硫元素在两个反应中化合价变化。
(2)次硫酸氢钠可与氢氧化钾溶液反应，试写出反应的离子方程式：__________________
(3)吊白块能保鲜防腐是利用了_________，能漂白有色物质是利用了_________。
29、根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称________，B溶液为_________，作用为________________________。
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )中标明反应类型。
④_______________________________________________________( );
⑥_______________________________________________________( );
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】
2、【答案】B
【解析】
3、【答案】D
【解析】
4、【答案】A
【解析】水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质, A正确; 淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与, B项错误; 水是人体的重要组成成分, 约占人体体重的三分之二, C项错误; 矿泉水中含人体需要的多种成分, 比纯净水更有利于人体健康, D项错误。
5、【答案】A
【解析】
6、【答案】C
【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错;甲烷与氯气的反应属于取代反应，而乙烯与Br2的反应属于加成反应，B项错;葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确;乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错。
7、【答案】B
【解析】据核糖的结构简式可知其分子式为C5H10O5，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，故二者既不是同分异构体，也非同系物，A、C错误;因其分子中有—CHO，故能发生银镜反应，但无—COOH，不能使石蕊试液变红，B正确，D错误。
8、【答案】A
【解析】淀粉属于营养物质，不需安全检测，A不属于检测指标;二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都属于有毒物质，B、C、D属于安全检测指标。
9、【答案】A
【解析】液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油, A正确; 天然油脂大多是由混甘油酯分子组成, B错误; 皂化反应是油脂在碱性条件下水解, 可提高肥皂的产量, C错误; 脂肪分子里饱和烃基的相对含量大, 熔、沸点就高, D错误.
10、【答案】B
【解析】
11、【答案】C
【解析】植物油在热碱液水解较彻底，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，C正确。
12、【答案】C
【解析】
13、【答案】D
【解析】试题分析：油脂不是高分子化合物，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查化学知识在生活中应用的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
14、【答案】C
【解析】鸦X是一种毒品，从毒品的定义上来考虑
15、【答案】C
【解析】靛蓝中含有碳碳双键，所以A正确;靛蓝分子式是C16H10N2O2 ，B正确;靛蓝中的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可与氢气加成，共对应9mol，所以D对
16、【答案】C
【解析】根据题述几种化学物质中, 在限量时, 加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒.
二、实验题
17、【答案】(1)①⑤②③④⑥ (2)①⑤②③④⑥;①⑤②⑦ (3)①⑤②⑦
【解析】(1)尚未水解只需证明不存在能发生银镜反应的葡萄糖即可。
(2)正在水解需证明产生了能发生银镜反应的葡萄糖，又有能遇碘单质变蓝的淀粉。
(3)已完全水解只需证明不再有淀粉即可。
18、【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯 (2)冷凝回流
(3)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH 3C17H35COONa+
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是油脂的相关知识。
三、计算题
19、【答案】A.HOCH2(CHOH)4CHO B.HOCH2(CHOH)4COOH
C.HOOC(CHO)4COOH D.HOCH2(CHOH)4CH2OH
E 或 F 或
【解析】
20、【答案】3：1
【解析】
四、推断题
21、【答案】(1)C12H22O11(蔗糖)+H2O――→催化剂C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
(2)①nCH2===CH2―→??
②CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
③2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O(各2分)
【解析】
五、填空题
22、【答案】(1)C18H32O2
(2)CH3—(CH2)16—COOH 硬脂酸(或十八烷酸或十八酸)
【解析】(1)由B的相对分子质量以及C、H、O原子个数比可以确定B的分子式。(C9H16O)n相对分子质量为280，即140n=280，n=2，B的分子式为C18H32O2。
(2)由A和B的分子式可以确定C的碳原子数为 =18，因C为直链饱和脂肪酸，故C的结构简式为CH3(CH2)16COOH，其名称为：硬脂酸(或十八烷酸或十八酸等)。
(3)对于5个碳的饱和一元羧酸(与C互为同系物)异构体的书写，分析可知其结构由饱和烃基和羧基两部分构成。其烃基部分不难看出有以下四种结构，即：
23、【答案】水解;水解;氨基酸;蛋白质;尿素
【解析】
24、【答案】(1)D (2)B
(3)①使 和氢气发生加成反应生成 ②使 发生消去反应生成
【解析】本题从葡萄糖对人体的作用切题，由糖尿病人的尿液检查入手，对葡萄糖的性质、结构，醛基的加成、醇的消去等知识进行了考查。(1)中考查了单质银的溶解，银不溶于乙醛和稀盐酸，所以A、C都是不正确的，在浓硝酸和稀硝酸中，我们可以根据反应方程式发现稀硝酸产生的污染小，故应选择稀硝酸;(2)是对基础知识的考查，单糖和多糖的最本质的区别是能否水解生成更简单的糖，所以本小题的答案是B;(3)题的设置，看似考查手性碳原子的性质，实则是对消去、加成反应的考查，在有机物 中，仅存在一个手性碳原子，若想除去该物质的光学活性，必须除去该手性碳原子，因此可以使碳碳双键和氢气发生加成反应生成 ，也可以使醇羟基脱去生成 ，这两种方法都能去除活性碳原子，使 失去光学活性。
25、【答案】(1)( C )
(2)否， 该食品已经过了保质期
(3)膨松剂，2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
26、【答案】(1)C：葡萄糖 D：乙醇或酒精 (2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的 (3)二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等 (4)CH3—O—CH3
【解析】
27、【答案】① 无色透明液体 不溶于水(有特殊气味)
② 134
【解析】
28、【答案】(1)1 4 1 1 2，
NaHS+4O3→S2+3O42-→ NaHS+2O2CH2O2H2O
(2)HSO2-+OH-=SO22-+H2O
(3)水解产生的甲醛易使蛋白质变性的性质，二氧化硫的漂白性。
【解析】
29、【答案】(1)葡萄糖 NaOH 中和稀硫酸
(2)2CH3CH2OH+O2―→2CH3CHO+2H2O 氧化反应
CH3COOH+CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3+H2O
酯化反应
【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与Cu(OH)2悬浊液反应，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4才可与Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀;葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2，CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO，继续氧化成CH3COOH，进一步与乙醇发生酯化反应生成酯和水。
以上为化学选修三综合测试题及答案 篇1范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。
化学选修三综合测试题及答案 篇2
1.(20××开封检测)(10分)葡萄发酵可产生果酒、果醋,请利用相关的知识回答以下问题:
(1)如下图表示果酒和果醋制作过程中的物质变化,④过程需要 等适宜条件。
(2)将葡萄榨成汁后分别装入相应的发酵瓶中,在温度等适宜的条件下进行发酵,如下图所示。发酵过程中,每隔一段时间均需排气一次。据图分析,操作错误的是 ,发酵结束后,检验乙发酵过程中产物的方法是 。
(3)如下图是采用纯化酵母菌培养的两种接种方法接种后培养的效果图。
判断图A所用接种方法的依据是 ,图B的接种方法是 。
(4)自己在家中制作的果醋很容易腐败,而市售的果醋瓶上写着“105 ℃高温瞬时、不含任何防腐剂,最长保质期为一年”,其中的奥秘是 。
(5)在下图中用曲线表示正常果酒发酵阶段酵母菌种群个体数量的变化情况。
解析:
(1)④过程为制作果醋阶段,醋酸菌为好氧性细菌,生长的最适温度为30-35℃。
(2)酵母菌无氧呼吸过程中会产生酒精和CO2,因此排气管不能插到液面下;在酸性条件下,重铬酸钾与酒精反应呈现灰绿色,用于检验酒精。
(3)根据菌落的分布情况可以判断图A为稀释涂布平板法,图B为平板划线法。 (4)105 ℃的瞬时高温可杀死果醋中的微生物,从而避免果醋腐败变质。
(5)在有氧环境中酵母菌可以快速增殖,在无氧环境中几乎不增殖。
答案:
(1)氧气、30～35 ℃
(2)甲、丙 在酸性条件下,重铬酸钾与酒精反应呈现灰绿色
(3)稀释涂布平板法形成的菌落分布较均匀 平板划线法
(4)高温杀死微生物
(5)(如图,若密封培养后期曲线有下降趋势也可)
2.(20××〃新课标全国理综Ⅱ)(10分)临床使用抗生素前,有时需要做细菌耐药实验。实验时,首先要从病人身上获取少量样本,然后按照一定的实验步骤操作,以确定某致病菌对不同抗生素的敏感性。
回答下列问题:
(1)为了从样本中获取致病菌单菌落,可用 法或 法将样本接种于固体培养基表面,经过选择培养、鉴别等步骤获得。
(2)取该单菌落适当稀释,用 法接种于固体培养基表面,在37 ℃培养箱中培养24 h,使其均匀生长,布满平板。
(3)为了检测该致病菌对于抗生素的敏感性,将分别含有A、B、C、D四种抗生素的滤纸片均匀臵于该平板上的不同位臵,培养一段时间后,含A的滤纸片周围出现透明圈,说明该致病菌对抗生素A ;含B的滤纸片周围没有出现透明圈,说明该致病菌对抗生素B ;含C的滤纸片周围的透明圈比含A的小,说明;含D的滤纸片周围的透明圈也比含A的小,且透明圈中出现了一个菌落,在排除杂菌污染的情况下,此菌落很可能是抗生素D的 。
(4)根据上述实验结果,为达到抗菌目的,最好应选用抗生素 。
解析:
(1)分离菌落常用稀释涂布平板法或划线法。
(2)取该单菌落适当稀释,用涂布法接种于固体培养基表面,适宜温度培养。
(3)含抗生素的滤纸片周围出现透明圈,说明对该致病菌对该抗生素有敏感性,周围没有透明圈的说明对该抗生素不具有敏感性。透明圈越大的敏感性越强。 (4)实验结果抗生素A对该致病菌的作用最好。
答案:
(1)划线 稀释涂布(或涂布)
(2)涂布
(3)敏感 不敏感 该致病菌对C的敏感性比对A弱 耐药菌
(4)A
3.(20××〃四川理综)(10分)普通酵母菌利用淀粉的能力很弱,有人将地衣芽孢杆菌的α淀粉酶基因转入酵母菌中,经筛选得到了可高效利用淀粉的工程酵母菌菌种(过程如图甲所示)。
(1)图甲中,过程①需要的酶有 。为达到筛选目的,平板内的固体培养基应以 作为唯一碳源。②、③过程需重复几次,目的是 。
(2)某同学尝试过程③的操作,其中一个平板经培养后的菌落分布如图乙所示。该同学的接种方法是 ;推测该同学接种时可能的操作失误是 。
(3)以淀粉为原料,用工程酵母菌和普通酵母菌在相同的适宜条件下密闭发酵,接种 菌的发酵罐需要先排气,其原因是 。
(4)用凝胶色谱法分离α淀粉酶时,在色谱柱中移动速度较慢的蛋白质,相对分子质量较 。
解析:
本题考查选修中相关知识,包括基因工程、微生物的培养和发酵、蛋白质的提取和分离等。
(1)①步骤为将目的基因与运载体连接,需要先用同一种限制性核酸内切酶分别切割质粒和目的基因,露出相同的黏性末端,然后再用DNA连接酶连接为重组质粒;而在以淀粉为唯一碳源的培养基中,其他微生物难以利用淀粉而被抑制,从而筛选高效利用淀粉的工程酵母菌;重复筛选多次可以提高目的菌的纯度。
(2)图中平板培养后的结果,形成了多个菌落,因此为稀释涂布平板法,但是菌落分布不均匀,集中分布在一定区域,说明涂布不均匀。
(3)由于工程酵母菌能够更高效的利用淀粉,因此在以淀粉为原料的培养条件下,可以更快地进行增殖和发酵,酒精发酵产生的二氧化碳较多,所以需要先排气。 (4)凝胶色谱法分离的原理是相对分子质量较大的蛋白质分子不能进入凝胶颗粒内部,只能分布在颗粒之间,通过的路程较短,移动速度较快;相对分子质量较小的蛋白质分子比较容易进入凝胶内的通道,通过的路程较长,移动速度较慢。因此,移动速度较慢的蛋白质,相对分子质量较小。
答案:
(1)限制性核酸内切酶、DNA连接酶 淀粉 进一步筛选纯化获得分解淀粉能力强的酵母菌
(2)稀释涂布平板法 涂布不均匀
(3)工程酵母 工程酵母菌分解淀粉产生葡萄糖的能力强,导致酒精发酵产生CO2的速率更快
(4)小
4.(20××四川成都二诊)(10分)果胶酶主要用于果胶的分解,在果汁的生产等方面被广泛应用。
(1)霉菌发酵生产的果胶酶是食品加工业中使用量最大的酶制剂。某科研小组为了筛选出果胶酶的高产菌株,进行了相关实验。
第一步:取样。如果你是该小组的成员,你最好从果园中的 中去取样分离产果胶酶的菌株。
第二步:制备培养基。筛选果胶酶高产菌株的培养基,主要营养成分有:水、果胶、硝酸钾、高碘酸(果胶的降解产物可以溶于高碘酸而在培养基上形成透明圈)等。在该配方中,硝酸钾是微生物需要的 。为了便于分离纯化目的菌株,培养基中除了加入上述物质外,还必须加入 。培养基灭菌采用的最适方法是法。
第三步:培养及筛选。培养基上接种后,在30 ℃恒温箱中培养48 h,挑选出 的菌落作为生产果胶酶的菌种。从筛选出的微生物中分离提取的果胶酶通常需要检测 ,以确定其应用价值。
(2)在利用筛选出的霉菌进行生产时,科研人员发现影响果胶酶生产的因素很多,并且它们之间还可能相互影响。他们首先研究了温度对酶产量的影响,实验结果如图甲,然后又分别研究了碳源、氮源浓度(各五个水平)对酶产量的影响,得到图乙和图丙。
①科研人员在研究碳源浓度对酶产量的影响时,应设定的培养温度是 ,如果将温度控制在5 ℃,能否得到图乙所示图像: ,原因是 。
②在生产中他们根据上述研究结果,将各个变量都设定为最适条件,却发现酶的产量不是最高的,要想继续探究最佳的培养条件,他们该如何进一步进行实验: 。
解析:
(1)要想筛选出果胶酶的高产菌株,需要到果胶含量较多的地方去取样。硝酸钾中含有微生物需要的氮源和无机盐。分离纯化微生物菌株通常需要固体培养基,所以,培养基中要加入琼脂成分,培养基灭菌采用的最适方法是高压蒸汽灭菌法。由于果胶的降解产物可以溶于高碘酸而在培养基上形成透明圈,所以透明圈越大,说明微生物降解果胶的能力越强,产生的果胶酶越多。
(2)分析图甲可知,在30 ℃酶的产量最高,所以研究碳源浓度对酶产量的影响时,应设定的培养温度是30 ℃,如果温度过低或过高,都会影响酶的活性。
答案:
(1)第一步:土壤或腐烂的水果
第二步:氮源和无机盐 琼脂 高压蒸汽灭菌
第三步:周围形成透明圈最大 酶的活性
(2)①30 ℃ 不能 温度太低导致酶的活性过低
②将各种影响因素的.不同水平逐一组合,依次实验
5．“每天喝一点，健康多一点”，这是“宁夏红”率先提出的消费理念，将积淀了千百年的枸杞药食文化和中国红文化完美结合起来，更增添了品牌的文化魅力和优势。下图为“宁夏红”枸杞果酒生产工艺流程简图，据图回答问题。
(1)流程中？处的内容应为________、________。
(2)果酒酿造过程中如果果汁灭菌不合格，含有醋酸菌，在酒精发酵旺盛时，醋酸菌能否将果汁中的糖发酵为醋酸？说明理由。 ____________________________________
(3)果酒制作离不开酵母菌，与醋酸菌相比，酵母菌在结构上的主要特点是
________________________________________________________________________。
(4)枸杞果酒制作过程中，接种完成后要先向发酵罐中通入一段时间的无菌空气，目的是________________________________________________________________________
(5)若要提高果酒的产量，发酵过程中关键要控制好哪些条件________________________________________________________________________。
解析：
(1)果酒生产的工艺流程为：选料冲洗粉碎灭菌接种发酵过滤果酒。
(2)如果果汁灭菌不合格，果酒发酵处于无氧环境，且温度不适合醋酸菌生存，醋酸菌不能将果汁中的糖发酵为醋酸。
(3)醋酸菌是原核生物，无细胞核，酵母菌是真核生物，有细胞核及多种细胞器。
(4)枸杞果酒制作过程中，接种完成后要先向发酵罐中通入一段时间的无菌空气，在有氧条件下，使酵母菌迅速繁殖，增加数量，有利于后期发酵。
(5)发酵过程中要控制好温度、pH和通气量。
答案：
(1)冲洗 过滤
(2)不能。因醋酸菌是好氧型细菌，而果酒发酵是无氧环境(或因醋酸菌需要在有氧且温度是30～35℃条件下，才能将糖转化成醋酸，而此时发酵罐中的条件是无氧且温度是18～25℃)
(3)有成形的细胞核
(4)在有氧条件下，使酵母菌迅速繁殖，增加数量
(5)适宜的温度、pH、通气量
6．下图甲是果酒和果醋制作的实验流程示意图，图乙是制作果酒和果醋的发酵装臵。根据图示回答下列问题：
(1)在图甲中的空白处填上其内容 ___________________________________________。
(2)在果酒的自然发酵过程中，起主要作用的是附着在葡萄皮上的________，发酵时排气口排出的气体是________，其原因是(用反应方程式表示)____________________。
(3)果醋的产生主要是醋酸菌发酵的结果。醋酸菌发酵必须________(有氧或者无氧)，应________(打开或者关闭)充气口，保证________，利用上述装臵，可以防止________进入。
(4)果酒制成后，要将装臵转移至温度较高的环境中制果醋，最合理的解释是
________________________________________________________________________。
解析：
果酒自然发酵所需菌种来自附着于葡萄皮上的野生酵母菌；发酵时产生的CO2可经排气口排出，醋酸菌是好氧菌，发酵时须由充气口充气，由于醋酸菌所需温度较高(30～35℃)故在果酒制成后需提高温度方可适宜于醋酸菌生活。
答案：
(1)醋酸发酵
(2)酵母菌 CO2 酶C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2＋能量
酶C6H12O6＋6O2＋6H2O――→6CO2＋12H2O＋能量
(3)有氧 打开 有空气进入 杂菌
(4)果醋发酵所需温度要高于果酒发酵
7．腐乳是我国古代劳动人民创造出的一种经过微生物发酵的大豆食品。下面是腐乳制作的实验流程示意图。请回答下列相关问题：
(1) 从微生物培养的角度分析，豆腐就是毛霉等微生物的培养基，按照其状态称为________培养基。腐乳制作的原理_______________________________________
(2)传统的腐乳制作过程中，豆腐块上生长的毛霉来自________；而现代的腐乳生产是在严格的无菌条件下，将优良的毛霉菌种接种在豆腐上，这样可以_____________________________________________________________________________________。
(2) 腐乳制作过程中，加盐的作用________________________________________和________________________________________________________________________。
(4)卤汤是由酒及各种香辛料配制而成的，卤汤中的酒可以选用料酒、黄酒、米酒、高粱酒等，含量一般控制在12%左右。加酒的作用________________和_________。
(5)装瓶时，操作要迅速小心。加入卤汤后要用胶条将瓶口密封，封瓶时最好将瓶口通过酒精灯的火焰，防止________________。
解析：
(1)豆腐可作为毛霉等微生物的固体培养基，毛霉中蛋白酶、脂肪酶等可分解蛋白质、脂肪从而使豆腐变成腐乳。
(2)传统腐乳制作过程中菌种来自空气中的毛霉孢子，现代工业化生产中，菌种需特意接种。
(3)加盐一方面可析出水分，另一方面可抑制杂菌生长。
(4)加酒一方面可抑制微生物生长，另一方面可使腐乳具有独特的香味。
(5)封瓶时将瓶口通过酒精灯火焰可防止瓶口被污染。
答案：
(1)固体 毛霉等微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸；脂肪酶可将脂肪水解为甘油和脂肪酸
(2)空气中的毛霉孢子 避免其他菌种的污染，保证产品的质量
(3)析出豆腐中的水分，使豆腐块变硬 抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质
(4)可以抑制微生物的生长 能使腐乳具有独特的香味
(5)瓶口被污染
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化学选修三综合测试题及答案 篇3
一、填空题
1._______________的一部分导体在_______________中做_______________运动时，导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫_______________.在电磁感应现象中是_______________能转化为_______________能.
2.感应电流的\'方向与_______________方向和_______________方向有关.
3.电磁感应现象揭示了_______________现象和_______________现象之间的关系，它是英国物理学家_______________发现的.
4.在电磁感应现象中，外力移动导体_______________同时产生了_______________，这样，一方面得到了_______________，同时消耗了_______________.
二、选择题
1.关于产生感应电流的说法，下列哪种说法是正确的()
A.导体只要在磁场中运动，就一定能产生感应电流
B.闭合电路在磁场中运动，就一定能产生感应电流
C.闭合电路的一部分导体，在磁场里运动，就可以产生感应电流
D.闭合电路的一部分导体，在磁场里做切割磁感线的运动，就可以产生感应电流
2.要改变导体在磁场中产生感应电流的方向，下面哪种做法是正确的()
A.改变磁场强弱
B.只改变磁场方向或切割磁感线方向
C.改变切割磁感线的速度
D.同时改变磁场方向和切割磁感线的方向
3.在电磁感应现象中()
A.电能转化为机械能
B.机械能转化为电能
C.化学能转化为电能
D.电能转化为化学能
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化学选修三综合测试题及答案 篇4
一，选择题（本题共10小题，共40分，每题有一个或多个选项符合题意，全部选对得4分，不全的得2分，有错项的得0分）
1．关于电场强度和磁感应强度，下列说法正确的是（ ）
A．电场强度的定义式qFE适用于任何电场
B．由真空中点电荷的电场强度公式2rQkE可知，当r→0时，E→无穷大
C．由公式ILFB可知，一小段通电导线在某处若不受磁场力，则说明此处一定无磁场
D．磁感应强度的方向就是置于该处的通电导线所受的安培力方向
2．甲、乙两个点电荷在真空中的相互作用力是F，如果把它们的电荷量都减小为原来的21，距离增加到原来的2倍，则相互作用力变为（ ）
A．F8
B．F21
C．F41
D．F16
3．如图所示，在真空中有两个等量的正电荷q1和q2，分别固定在A、B两点，DCE为AB连线的中垂线，现将一个正电荷q由c点沿CD移到无穷远，则在此过程中（ ）
A．电势能逐渐减小
B．电势能逐渐增大
C．q受到的电场力逐渐减小
D．q受到的电场力先逐渐增大后逐渐减小
4．如图所示，A、B、C、D、E、F为匀强电场中一个边长为1m的正六边形的.六个顶点，A、B、C三点电势分别为10V、20V、30V，则下列说法正确的是（ ）
A．B、E一定处在同一等势面上
B．匀强电场的场强大小为10V/m
C．正点电荷从E点移到F点，则电场力做负功
D．电子从F点移到D点，电荷的电势能减少20eV
5．一个阻值为R的电阻两端加上电压U后，通过电阻横截面的电荷量q随时间变化的图象如图所示，此图象的斜率可表示为（ ）
A．U
B．R
C．RU
D．R
1 6．有一个直流电动机，把它接入0.2V电压的电路中电机不转，测得流过电动机的电流是0.4A；若把电动机接入2.0V电压的电路中，正常工作时的电流是1.0A，此时，电动机的输出功率是出P；如果在电动机正常工作时，转子突然被卡住，电动机的发热功率是热P，则（ ）
A．WPWP5.0,2热出
B．WPWP8,5.1热出
C．WPWP8,2热出
D．WPWP5.0,5.1热出
7．如图所示电路图中，R1、R2为定值电阻，R3为滑动变阻器，电源内阻不可忽略，当滑动变阻器的滑动片向右移动时，电流表、电压表可视为理想电表，关于电流表和电压表示数的变化情况的分析，正确的是（ ）
A．电流表和电压表读数均增大
B． 电流表和电压表读数均减小
C．电压表V1的示数变化量小于电压表V2的示数变化量
D．电流表读数变小，电压表V2读数变大，V1读数减小
8．有一毫伏表，它的内阻是100，量程为0.2V，现要将它改装成量程为10A的电流表，则毫伏表应（ ）
A．并联一个0.02的电阻
B．并联一个0.2的电阻
C．串联一个50的电阻
D．串联一个4900的电阻
9．如图所示，在倾角为的光滑斜面上，放置一根长为L，质量为m的导体棒。在导体棒中通以电流I时，欲使导体棒静止在斜面上，下列外加匀强磁场的磁感应强度B的大小和方向正确的是（ ）
A．ILmgBsin，方向垂直斜面向上
B．ILmgBsin，方向垂直斜面向下
C．ILmgBtan，方向竖直向下
D．ILmgBtan，方向竖直向上
10．如图所示，在半径为R的圆形区域内，有匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直于圆平面（未画出）。一群比荷为mq的负离子以相同速率v0（较大），由P点在纸平面内向不同方向射入磁场中发生偏转后，又飞出磁场，最终打在磁场区域右侧的荧光屏（足够大）上，则下列说法正确的是（不计重力）（ ）
A．离子在磁场中运动时间一定相等
B．离子在磁场中的运动半径一定相等
C．由Q点飞出的离子在磁场中运动的时间最长
D．沿PQ方向射入的离子飞出时偏转角最大
二、填空题（11、12、13题每空2分，14题10分，共26分）
11．一回旋加速器，在外加磁场一定时，可把质子（H11）加速到v，使它获得动能为Ek，则：
①能把粒子（He42）加速到的速度为 。
②能使粒子获得的动能为 。
③加速粒子的交流电压频率与加速质子的交流电压频率之比为 。
12．如图所示，A和B两平行金属板相距10mm，M点距A板及N点距B板均为2mm， 则板间场强为 N/C，A板电势为 V，N点电势为 V。
13．电子质量为m，带电量为e，垂直射入磁感应强度为B，方向垂直于纸
面向外，宽度为d的匀强磁场区域。当它从磁场区域射出时，速度方向偏转了30°角，如图所示，则电子进入磁场时的速度大小是 ；在磁场中运动的时间是 。
14．某同学先用欧姆表的“×10”档粗测一电阻阻值，欧姆表示数如图所示，现欲用伏安法较准确地测定其阻值，给出下列仪器供选用：
A．9V电池
B．电流表（0～0.6A，10）
C．电流表（0～0.1A，3）
D．电压表（0～3V，2k）
E．电压表（0～15V，45k）
F．滑动变阻器（0～10，0.1A）
G．滑动变阻器（0～20，1A）
H．导线、电键
（1）上述器材中应选用 （填代号）。
（2）在虚线框中画出电路图。 三、计算题（8′+9′+8′+9′=34分）
15．如图，宽度为ml8.0的某一区域存在相互垂直的匀强电场E与匀强磁场B，其大小CNE/10××，B=10T。
一带正电的粒子以某一初速度由M点垂直电场和磁场方向射入，沿直线运动，从N点离开；若只撤去磁场，则粒子从P点射出且速度方向发生了45°的偏转。不计粒子的重力，求粒子的电荷量与质量之比mq。
16．如图所示电路中，31R，62R，5.13R，FC20。当开关S1闭合、S2断开，电路稳定时，电源的总功率为2W，当开关S1、S2都闭合，电路稳定时，电源的总功率为4W，求：
（1）电源电动势E和内电阻r；
（2）当S1、S2都闭合时电源的输出功率及电源内部产生的热功率；
（3）当S1闭合，分别计算在S2闭合与断开时，电容器所带的电荷量各为多少？
17．如图所示，铜棒ab长0.1m，质量为kg2106，两端与长为1m的轻铜线相连静止于竖直平面内。整个装置处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度TB5.0，现接通电源，使铜棒中保持有恒定电流通过，铜棒发生摆动，已知最大偏转角为37°，
（1）在此过程中铜棒的重力势能增加了多少；
（2）通电电流的大小为多大。（不计空气阻力，,6.037sin2/10,8.037cossmg）
18.一匀强磁场，磁场方向垂直于xy平面，在xy平面中，磁场分布在以O为圆心的一个圆形区域内，一个质量为m、电荷量为q的带电粒子，由原点O开始运动，初速度为v，方向沿x轴正方向，后来粒子经过y轴上的P点，此时速度方向与y轴夹角为30°，P到O的距离为L，如右图所示。不计重力的影响，求磁场的磁感应强度B的大小和xy平面上磁场区域的半径R。
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化学选修三综合测试题及答案 篇5
一、选择题：(每小题3分，共69分)
1、物理学中规定的电流方向是( )
A、正电荷的定向移动 B、负电荷的定向移动
C、自由电荷的定向移动 D、正负离子的定向移动
2、如图所示是等量点电荷的电场线，下列说法中正确的是 ( )
A、都是同种点电荷的电场线
B、都是异种点电荷的电场线
C、甲是同种点电荷的电场线，乙是异种点电荷的电场线
D、甲是异种点荷的电场线，乙是同种点电荷的电场线
3、在真空中有两点电荷，若它们的电量都增加到原来的2倍、它们的距离减小到原来的1/2，则它们之间的作用力将是原来的\'：( )
A.1/4 B.不变 C.4倍 D.16倍
4、金属导体中满足下面哪一个条件，就产生恒定电流：( )
A.有自由电子 B.导体两端有电压
C.导体两端有方向不变的电压 D.导体两端有恒定的电压
5、电容器储存电荷的本领用电容 来表示，其大小跟( )
A.电容器两极板的正对面积有关，正对面积越大，电 容越小;
B.电容器两极板的正对面积有关，正对面积越大，电容越大;
C.电容器两极板的距离有关，距离越大，电容越大;
D.电容器两极板的正对面积和距离都无关。
6、下列哪个电场线图正确描述了两块靠近的、分别带等量正负电荷的平行金属板间的匀强电场?( )
7、一个电荷量为q的正点电荷，在电场强度大小为E的匀强电场中，沿与电场线垂直的方向运动，发生的位移大小为d，则此过程中电场力对该电荷做的功为( )
A.q E B.qdE C.qE/d D.0
8、下列电器中不是利用电流热效应的是( )
A.电冰箱; B.电水壶; C.电炉铁; D.电熨斗
9、把有一定长度的电炉丝的两端接到2 20V的电路中，用它来煮沸一壶水，若把此电炉丝剪掉一半，把剪下来的一 半并联在电路中，再接到同样电路中，仍用 它来煮沸一壶同样的水，前后比较哪次更快将水煮沸：( )
A.前者快 B.后者快
C.二者一样快 D.无法确定
10、用焦耳定律公式Q=I2Rt来计算电流产生的热量，它适用于：( )
A.白炽灯、电铬铁一类用电器
B.电动机、电风扇一类用电器
C.电解槽电解，蓄电池充电等情况
D.不论何种用电器都适用
11、下列不是为了防止静电危害是( )
A、油罐车上拖一条与地面接触的铁链
B、飞机的机轮上装有搭地线或用导电橡胶做轮胎
C、在地毯中夹杂不锈钢纤维
D、尽可能保持印染厂空气干燥
12、电视机的荧光屏表面经常有许多灰尘，这主要的原因( )
A、灰尘的自然堆积 B、玻璃具有较强的吸附灰尘的能力
C、电视机工作时，屏表面温度较高而吸附灰尘
D、电视机工作时，屏表面有静电而吸附灰尘
13、为了使电炉消耗的电功率减小到原来的一半，应采取下列哪些措施.( )
A、保持电阻不变，使电流减半 B、保持电阻 不变，使电压减半
C、保持电炉两端电压不变，使其电阻减半 D、使电压和电阻备减半
14、A、B、C三个塑料小球，A和B，B和C，C和A间都是相互吸引,如果A带正电则( )
A、.B、C球均带负电 B、B球带负电，C球带正电
C、B、C球中必有一个带负电，而另一个不带电 D、B、C球都不带电
15、真空中两个点电荷Q1、Q2，距离为R，当Q1增大到2倍时，Q2减为原来的1/3，而距离增大到原来的3倍，电荷间的库仑力变为原来的：( )
A、4/9 B、4/27 C、8/27 D、2/27
16、关于电流强度，下列说法中正确的是( )
A、根据I=q/t，可知q一定与t成正比
B、因为电流有方向，所以电流强度是矢量
C、如果在相等时间内，通过导体横截面的电量相等，则导体中的电流一定是稳恒电流
D、电流强度的单位安培是国际单位制中的基本单位
17、关于用毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电带，下列说法正确的是：( );
A.因为橡胶棒失去电子，所以带正电; B.因为橡胶棒得到电子，所以带正电;
C.因为橡胶棒失去电子，所以带负电; D.因为橡胶棒得到电子，所以带负电。
18、验电器是可以检验物体是否带电的仪器;其原理是根据( )
A.摩擦起电 B.尖端放电 C.同种电荷相互排斥 D.异种电荷相互吸引
19、把电荷移近不带电导体，可以使导体带电，这种现象，叫做( )
A.摩擦起电 B感应起电 C.接触起电 D.都不是
20、如图所示，实线表示某电场中的电场线，M、N为电场中的两点，关于M、N两点的电场强度EM、EN的大小关系，下列说法中正确的是( )
A.EM B.EM
21、关于电场强度，下列说法正确的是( )
A.电场强度是标量 ; B.电场强度跟试探电荷的电量成反比 ;
C.电场强度的存在与试探电荷无关; D.电场强度的单位C/N;
22、如图所示，P为电场线上的一点，则P点的场强方向是( )
A.Pa B.Pb C.Pc D.Pd
23、带电体 表面的电荷分布是( )
A.表面平坦的部位电荷分布密集，不易放电;B.表面突出的部位电荷分布密集，易产生放电;
C.表面平 坦的部位电荷分布稀疏，易产生放电;D.表面突出的部位电荷分布稀疏，不易放电;
二、填空题(共12分)
1、电场中某部分的 电力线分布如图所示，关于A、B两点的场强哪一点强 ________(填A或B)
2、传感器是一种采集信息的重要器件。如图是一种测定压力的电容式传感受器，当待测压力F作用于可动膜片电极上时，可使膜片产生形变，引起电容的变化，则当压力F增大时，电容器的电容将________(填增大 或减小)。
3、避雷针的避雷原理是 。
三、计算题：(共19分)
1、某电饭锅的额定功率为800W，已知把饭煮熟需要2.4106J的热量，若此电饭锅正常工作时，不考虑能量的损失，则利用它把饭煮熟需要多少时间?
2、导体中电流强度是0.5A，求半分钟内通过导体横截面的电子数?
3、电场中某点的场强是0.4105N/C，电量为+510- 8C的点电荷在该点受到的电场力是多大?电场力的方向与场强的方向相同还是相反?电量为-510- 8C的点电荷在该点受到的电场力是多大?电场力的方向与场强的方向相同还是相反?
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