有机合成化学教学课件

　　社会信息化正向我们快步走来，信息化将广泛影响我们的生活与工作。在各种社会经济信息中，通常我们会接触到写有机合成化学教学课件文案写作需求，对于《有机合成化学教学课件》不熟悉、不知如何下手的朋友，不妨一起来参考本篇《有机合成化学教学课件》是怎么写的吧。

有机合成化学教学课件 篇1

　　教学目标

　　知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。

　　能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

　　情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

　　教学重点：化学方程式的涵义及写法

　　教学难点：化学方程式的配平

　　教学方法：自主导学

　　教学过程：

　　提问：

　　1．质量守恒定律的内容

　　2．从微观角度解释守恒的原因

　　3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

　　设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

　　板书：第二节 化学方程式

　　讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

　　一、化学方程式的概念

　　提问： 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳

　　C + O2 —→ CO2

　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”

　　C + O2 === CO2

　　讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

　　（1） 化学式代替名称

　　（2）“→” 变为“=”

　　启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记

　　板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子

　　二．化学方程式的涵义

　　提问：根据C + O2 点燃 CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算相对分子质量）计算各物质的相对分子质量是多少？

　　C + O2 === CO2

　　12 16×2 12+16×2

　　12 32 44

　　再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

　　板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）

　　（1）能表明反应物、生成物及反应条件

　　（2）可表示各物质间的质量比

　　提问：如何读出这个化学方程式

　　讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反应：S + O2 点燃 SO2中

　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。

　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

　　板书：

　　三、书写化学方程

　　式的原则：

　　设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？

　　练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

　　问题：分析学生写的各种可能的式子

　　可能写出的情况有

　　（1）P + O2 — P2O5

　　（2）P + O2 — PO2

　　（3）P2 + O5 — P2O5

　　（4）4P + 5O2 — 2P2O5

　　分组讨论（代表回答）

　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律

　　引导：分析从两方面考虑

　　（1）是否符合实验事实

　　（2）是否能体现质量守恒定律

　　课文：P71

　　板书：化学方程式的书写

　　讲述：我们是在P + O2 — P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？ 回答：体现质量守恒定律

　　讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添化学计量数，化学计量数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

　　练习2：[投影]

　　1．Al + O2 — Al2O3

　　2．H2 + O2 — H2O

　　设问：如何有步骤的`写出正确的化学方程式呢？

　　指导阅读：课本第71——72页

　　总结： 1、写化学式

　　2、配平

　　3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

　　模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

　　要求：（1）3个步骤

　　KClO3 — KCl + O2

　　2KClO3 — 2KCl + 3O2

　　2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

　　（2）练习过程中总结每步的记忆要点

　　讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项

　　小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原

　　则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程

　　运用导学

　　例1 下列化学方程式书写正确的是

　　A．Mg + O2↑==== MgO2

　　B．KClO3 === KCl + O2

　　C．2P2O5 === 4P + 5O2

　　D．H2 + CuO === Cu + H2O

　　E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　选题目的：本题主要考察化学方程式的书写技能，考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确。

　　思路分析：书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤，化学方程式书写过程中常见的错误有：（1）.物质化学式书写错误；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数；（3）化学方程式倒写；漏写或注错反应所必需的条件；（5）漏标或标错“↑” 或“↓”

　　解答 E

　　启示：化学方程式综合运用了元素符号，化合价、化学式等化学用语是化学用语的制高点，而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系，要多写多练，才能快速、准确的书写化学方程式。

　　例2 配平下列反应：

　　Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

　　选题目的：考察学生配平化学方程式的方法和技能。

　　分析：从哪种元素入手配平，是配平的关键，如果选择氧，就显得难些。因为反应物和生成物四种物质里都有氧，变数太多。选择碳，两边的碳原子数正好相等，无配平的问题。再看铁元素，铁在反应物和生成物里各自只有一种，容易配平，反应物里有2个铁原子，生成物里有3个铁原子，可以用最小公倍数法配平。2与3的最小公倍数为6，在反应物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化学计量数2，然后再配平碳和氧。

　　解答：第一步配Fe元素，分别在Fe2O3、Fe3O4前加化学计量数3、2

　　第二步配C元素，反应前后C元素已守恒。

　　第三步配O元素，反应前后O元素已定恒。

　　答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

　　点拨：最小公倍数法是一种比较简单、常见的方法，一般方程式都可适用。配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点，并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数。

　　例3 （主要成分的化学式是C21 H 30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：__________________________________。

　　选题目的：本题目的在于考察学生是否能正确、熟练的书写化学方程式

　　思路分析：

　　正确书写化学方程式，要做到以下几点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物的状态。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2

　　启示：对于任何知识要做到真正理解和掌握

　　同步训练

　　一、填空题

　　1．用__________来表示__________的式子，叫做化学方程式。

　　2．书写化学方程式要遵守两个原则，一是__________，二是__________。

　　3．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型

　　（1）镁带在氧中燃烧____________________（ ）

　　（2）铁丝在氧气中燃烧____________________（ ）

　　（3）高锰酸钾受热分解____________________（ ） （4）氢气还原氧化铜____________________（ ） （5）受热分解生成汞和氧气____________________（ ） （6）锌跟稀盐酸反应制氢气____________________（ ） 4．配平下列化学方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化学式 化学反应 2． 客观性原则 质量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反应） （2）3Fe + 2O3O4（化合反应） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应） （4）H2 2O + Cu（置换反应） （5）2HgO2↑（分解反应） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置换反应） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3

　　（5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3

　　二、选择题

　　1．化学方程式4P + 5O2O5的读法正确的是（ ）

　　A．在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷

　　B．4P和5O2等于2P2O5

　　C．在点燃条件下，4个磷和5个氧已反应，生成2个五氧化二磷

　　D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷

　　2．在反应A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反应，生成18gC，则反应中生成D的质量是（ ）

　　A．82g B．96g C．64g D．60g

　　3．下列化学方程式书写正确的是（ ）

　　A． Mg + O2 = MgO2

　　B． KClO3 = KCl + O3

　　C． Zn + HCl = ZnCl + H2

　　D． H2 + CuO △ Cu + H2O

　　4．充分加热m克氯酸钾和n克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a克，则生成氧气的质量为（ ）

　　A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克

　　C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克

　　5．下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）

　　A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C

　　C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C

　　答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 课后作业：1。教材习题

　　2．课时训练

　　3．预习：第三节 根据化学方程式的计算 板书设计

　　以上为有机合成化学教学课件 篇1范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。

有机合成化学教学课件 篇2

　　教学目标：

　　1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。

　　2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化学在使用和贮藏过程中应注意的问题。

　　3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解在化学发展中尚有许多需要解决的问题。

　　教学重点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。

　　教学方法：先学后教，当堂训练

　　实验准备：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾、熟石灰、水、氯化钡溶液、硝酸银溶液；试管、药匙、铁架台、酒精灯、铁片、研钵；火柴。

　　教学过程：

　　一、引入

　　随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

　　二、出示学习目标（以小黑板或投影的方式呈现）

　　1、了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举出1——2例。了解农药、化肥的负面影响。

　　2、探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法，了解常见化肥的性质、贮藏和使用时应注意的\'问题。

　　三、学习“化肥简介”部分

　　1、出示自学指导：阅读教材，找出黑板上检测题的答案，在书上相应地方做记号，记号不要太多。

　　2、出示自学检测题1：

　　1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？

　　2）列举常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各2～3种。

　　3）化肥的不合理使用有什么危害。

　　4）用自己的话说出农药进入人体的1-2条途径。

　　3、学生自学。

　　4、小组交流（主要是针对上述四个自学检测题交流）。

　　5、学生汇报自学结果，根据情况点拔（学生能解决的由学生自己解决）。

　　1）化肥的种类可以从化学式来确定，含氮元素的叫 肥，含磷元素的叫 肥，含钾元素的叫 肥。含氮、磷、钾中的两种或三种的叫 肥。一般说来，磷肥的名称中有一个“磷”字，钾肥的名称中有一个“钾”字，氮肥的名称有什么规律呢？

　　2）一方面，化学肥料及农药促进农作物增产，体现了化学科学的价值，另一方面，从化肥农药的不合理使用带来的危害，我们也看出科学发展中尚有很多需要解决的问题。

　　四、学习“化肥的简易鉴别”

　　1、出示自学指导2：阅读教材第80页到81页，了解实验的步骤和方法（3分钟），

　　2、出示自学检测题2：

　　1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？

　　2）怎样区分氮肥和钾肥？

　　3）铵态氮肥有什么化学性质？我能写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式 。使用和贮藏应注意什么呢？

　　4）某农科所现有碳酸氢铵、硫酸铵、硫酸钾、磷矿粉、氯化钾，因某种原因，造成标签模糊，无法看清，你能帮忙区分开来吗？

　　以上为有机合成化学教学课件 篇2范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。

有机合成化学教学课件 篇3

　　一、新课程标准要求

　　⑴举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用，有机合成说课稿。

　　⑵认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。

　　二、教学背景分析

　　1.学习内容分析:

　　有机合成是本章的最后一节，在以往的教科书中没有专门讲解。本节教学要在帮助学生复习再现烃及烃的衍生物结构、性质、相互转化的基础上，初步学习有机合成的过程;理解有机合成遵循的原则;初步学会使用逆推法合理地设计出有机合成的线路;同时培养并提高学生综合运用所学知识解决实际合成问题的能力，为学生顺利学习本模块第五章进入合成有机高分子化合物时代及选修一《化学与生活》的学习奠定基础;同时让学生感受合成的有机物与人们生活的密切关系，使学生认识到有机合成是有机化学服务于人类的桥，是有机化学研究的中心，是化学工作者改造世界、创造未来最重要的手段，对学生渗透热爱化学、热爱科学的思想教育。

　　2. 学生情况分析：有机合成是有机物性质的应用，要求学生在前两章及本章前三节的学习基础之上熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引入和消去等基础知识。因此在本节之前我们上了一节《烃及烃的衍生物》的巩固课，帮助学生把学过的有机化学知识形成知识网，使学生能够正确理解官能团结构与性质的辩证关系，掌握重要有机物相互转化关系，能够从断键、成键的角度正确书写化学方程式，让学生的认知尽可能达到其“最近发展区”，这样为我们本节的学习打下了坚实的基础。

　　基于以上分析，我制定了本节课的教学目标

　　三、本节课教学目标

　　1.知识目标：①使学生掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法

　　②让学生初步了解逆向合成法的思维方法

　　2.过程与方法：

　　①通过小组讨论、归纳、整理知识，培养学生对有机物性质和官能团转化方法的归纳能力。

　　②通过有机物的合成方法的学习，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力以及信息迁移能力。

　　③通过分析有机合成过程巩固各类有机物的结构、性质及相互转化关系。

　　3.情感、态度与价值观：

　　①体会新物质的不断合成是有机化学具有的特殊的科学魅力，对学生渗透热爱化学的教育。

　　②培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

　　③加强学生的沟通能力和合作学习能力;以化学主人翁的身份体会化学学科在生产、生活中的实用价值，激发学习化学的兴趣。

　　四、教学设计流程与教学设计

　　㈠教学设计理论依据

　　布鲁纳认知结构理论、皮亚杰建构主义学习理论、维果茨基“最近发展区”理论。

　　㈡教学策略与方法选择标准

　　根据教学目标的内容与层次，化学教学内容的具体特征，高二学生的年龄与思维发展情况，我班学生的\'知识储备和能力特征，化学学科的特征(研究方法、基本思想、逻辑结构)，教师的教学优势能力及我校化学教学的技术条件，教案《有机合成说课稿》。

　　㈢教学策略

　　小组合作式教学、启发式教学

　　㈣重、难点突破

　　本节的学习重点逆合成分析法，我首先让学生阅读教材，初步了解逆合成分析法，再让学生自主探究学习来理解逆合成分析法的思维方法，最后利用图表引导学生掌握合成草酸二乙酯的逆推法，体会逆合成分析法的思维过程。

　　五、教学过程

　　【活动1】

　　我利用多媒体展示有关福岛核电站起火爆炸、核辐射危害、核辐射防护服及生活中的有机合成材料，通过社会的热点问题的呈现，吸引学生的注意力引出本节要学习的主要内容，让学生了解有机合成在人类社会进步中的意义，同时激发学生的学习兴趣和求知欲望。

　　【活动2】

　　学生自学教材初步了解有机合成的定义、任务、过程。本环节的设计目的是：让学生独立利用教材内容资源进行学习，了解什么是有机合成、明确要进行有机合成的任务是什么、要完成有机合成需要怎样的过程、如何进行思考等，培养学生的阅读能力和信息素养。

　　【活动3】

　　学生小组讨论用尽可能多的方法合成乙烯、氯乙烷、乙醇。本活动的目的是：从学生已有的知识出发，为学生搭建学习平台，以便学生在原有的学习和掌握的规律的基础上积极主动建构知识。学生通过思考、交流、评价不仅知道了如何制取乙烯、氯乙烷、乙醇，更重要的是还知道了可以用过已经学过的有机化学反应用多种方法制取同一物质，激活了学生理解新知识的桥梁。为顺利完成活动4提供了真实的学习情境。

　　【活动4】

　　学生通过完成练习归纳完成问题导学3，再现官能团间的转化关系。目的在于让学生在利用活动3中原有认知结构中的知识经验去同化当前学习到的新知识，以引发学生的认知冲突，激发学生的学习兴趣，让学生亲身感受到某种官能团的转化有多种方法，同时培养学生的归纳总结能力。渗透在实际应用进行物质合成时，必须依据某些原则选取合理的方法，从而顺利过渡到逆合成分析法。

　　【活动5】

　　学生自学教材体会“逆合成分析法”在有机化学中的应用，并展示合成草酸二乙酯的逆推法。

　　本活动的内容是本节的重点及核心知识，让学生在原有知识的基础上通过自主合作探究性学习理解这些重点知识、核心知识的形成过程，学案上采用图表引导学生构建乙二酸二乙酯逆合成分析法的思维过程。让学生初步学会利用逆合成分析法设计简单的有机化合物的合成路线，通过交流展示培养学生的合作学习的能力及自信心，进一步体会如何利用逆推法解决具体有机合成问题，培养学生综合运用已有知识解决实际问题的能力，给学生充分表现的机会，感受成功的喜悦，从而学会学习。

　　【活动6】

　　学生讨论小结有机合成的原则，在前面的活动中已经渗透了有机合成的一些原则，在此基础上让学生通过讨论归纳总结。考虑到本节是有机合成的第一节基础课，鉴于学生的基础，可能总结不够全面，我再利用大屏幕帮助学生完善。这样可为以后评价合成线路打下基础。

　　学生观看大屏幕“20世纪在有机合成方面获诺贝尔化学奖的重要事件” ，对学生渗透热爱化学、热爱科学的思想教育。

　　【达标训练】

　　达标训练共安排了两道题，一题涉及的是正合成分析法，另一题是逆合成分析法。难度逐渐加深。

　　【活动7】

　　学生完成达标训练1，再小组讨论，最后板演展示化学方程式。

　　本题已经给出合成路线，只要求学生根据合成路线写出各步反应的化学方程式。本题所写的化学方程式均是以前没有学过的，但是可利用官能团之间的转化关系正确写出化学方程式。学案将本题作为达标训练第一题的目的有三个：一是通过实例让学生了解如何画合成路线图;二是通过化学方程式的书写考察学生对官能团相互转化关系的掌握情况，同时培养学生灵活应用所学知识的能力;三是让学生感觉此题并不简单，但经过思考又可以解出正确答案，增强学生的自信心及成就感。

　　【活动8】

　　学生用5分钟独立完成，用2分钟组内讨论合成路线，学生抢答展示合成线路。

　　第2题要求学生能够设计出合成路线，考察学生对本节重点内容的掌握情况，使教师做到心中有数，为下一节的导学案的设计提供依据。

　　【总结】通过分析、总结本节课重点使学生认识到有机合成在人类生活中的重大意义，体会到新化合物的不断合成使有机化学具有特殊的魅力。引导学生热爱生活，体验化学与生活的联系，激发学生学习化学的动力。

　　以上为有机合成化学教学课件 篇3范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。

有机合成化学教学课件 篇4

　　“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。下面是小编为你带来的 ，欢迎阅读。

　　教学目标

　　1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

　　2、知道胶体是一种常见的分散系

　　教学重难点

　　教学重点：

　　初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类

　　教学难点：

　　分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法

　　教学工具

　　多媒体

　　教学过程

　　新课导入

　　[引入]大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

　　[投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

　　[导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

　　[板书]第二章 化学物质及变化

　　第一节 物质的分类(一)

　　[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。

　　[板书]一、简单分类法及其应用

　　[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。

　　(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 碱 ：KOH 盐：Na2SO4 )

　　(固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl 、SO2 液体：H2SO3 )

　　[讲]在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

　　[问]对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐?

　　( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)

　　[讲]由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。

　　[板书] 1.交叉分类法

　　[讲]交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

　　[板书] 2、树状分类法

　　[问]如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?

　　(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)

　　(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)

　　(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)

　　(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)

　　[投影]

　　[问]很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗?

　　(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)

　　[小结]学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

　　[点击试题]下列物质中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，

　　其中属于氧化物的是 ;属于碱的是 ;属于酸的是 ;属于盐的是 .

　　[过]化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢?请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。

　　[板书] 二、分散系( dispersion system)及其分类

　　1、分散系

　　(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

　　(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

　　[讲]对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。

　　[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式?并举例。

　　[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

　　[问]按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?

　　[讲]如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

　　[板书] (3)、分类：

　　常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

　　一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

　　[小结]那么不同的分散系有什么区别呢?胶体又有些什么性质呢?欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。

　　[点击高考]

　　1.下列物质中，属于纯净物的是( )

　　A.高锰酸钾受热分解以后生成的固体物质

　　B.将纯水结成的冰放入纯水中，得到冰与水的混合物

　　C.将食盐溶于水制成无色、透明、纯净的食盐溶液

　　D.液态空气

　　解析：选B。纯净物与混合物的主要区别在于前者由一种物质组成，后者则由不同种物质组成。高锰酸钾受热后生成的固态物质是由锰酸钾和二氧化锰组成的混合物;纯水是由水分子构成，冰同样由水分子构成，其化学式均为H2O，是由存在状态不同的同一种物质构成的\'纯净物;食盐溶液中溶质是食盐、溶剂是水，由不同种物质组成，属混合物;液态空气主要由氧气和氮气组成，属混合物。

　　2.(20××年河北衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )

　　A.碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4

　　B.酸性氧化物 二氧化碳 CO2

　　C.酸 硫酸 H2SO3

　　D.碱 纯碱 Na2CO3

　　解析：选B。氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误;硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸，C错误;Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误。

　　3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

　　A.分散质粒子直径都在1～100 nm之间

　　B.能透过半透膜

　　C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

　　D.颜色都呈红褐色

　　解析：选C。溶液中分散质微粒直径小于1 nm，A错误;胶体中分散质粒子直径比较大，在1～100 nm之间，不能透过半透膜，B错误，FeCl3溶液呈棕黄色，D错误。

　　4.下列叙述正确的是( )

　　A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

　　B.电泳现象可证明胶体带电

　　C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

　　D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

　　解析：选C。分散质粒子大小介于1～100 nm之间的分散系称为胶体;电泳现象说明胶体粒子带电荷;胶体粒子不能透过半透膜，可以用半透膜提纯胶体。

　　5.(20××年北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

　　(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是________________________________________________________________________，

　　原因是________________________________________________________________________

　　(试从分散系的分类进行讨论说明)。

　　(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________________________________________________。

　　(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________________________________________________。

　　解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。

　　(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。

　　(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。

　　答案：(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应

　　(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应

　　(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可

　　课堂总结及评价：

　　学生在初中已经初步学过对物质的分类，重点强调分类的标准和交叉分类法。知道溶液和浊液性质的区别，但不知道二者在微观本质上的不同。

　　板书设计：

　　第一节 物质的分类

　　一、简单分类法及其应用

　　1、对物质分类的目的和意义

　　2、分类方法

　　(1)树状分类法

　　(2)交叉分类法

　　以上为有机合成化学教学课件 篇4范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。

有机合成化学教学课件 篇5

　　导语：初中的化学学得比较基础，但是要记的东西很多，下面是小编收集整理的初中化学教学课件，欢迎参考！

　　一、物质俗名及其对应的化学式和化学名

　　⑴金刚石、石墨：C

　　⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3 (碱性气体)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

　　2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。

　　3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体

　　4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　三、物质的溶解性

　　1.盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　四、化学之最

　　1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3.空气中含量最多的物质是氮气

　　4.天然存在最硬的\'物质是金刚石。

　　5.最简单的有机物是甲烷。

　　6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

　　8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9.导电性最强的金属是银。

　　10.相对原子质量最小的原子是氢。

　　11.熔点最小的金属是汞。

　　12.人体中含量最多的元素是氧。

　　13.组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15.最早利用天然气的是中国。

　　16中国最大煤炭基地在：山西省。

　　17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。

　　18最早发现电子的是英国的汤姆生。

　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　五、解题技巧和说明

　　(一) 推断题解题技巧

　　看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2. 一些特殊物质的颜色： 见四

　　3. 常见一些变化的判断：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

　　4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　(二) 解实验题

　　看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　2.实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　3.常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　② 沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;

　　Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;

　　Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

　　(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

　　(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　以上为有机合成化学教学课件 篇5范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。

有机合成化学教学课件 篇6

　　教学目标:

　　1. 使学生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.

　　2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。

　　3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.

　　教学重点：认识糖类的组成和性质特点。

　　教学难点：掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法

　　教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。

　　教学过程：

　　[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。

　　我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

　　[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

　　糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖

　　一 、葡萄糖是怎样供给能量的

　　葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体 ，有甜味，溶于水。

　　1、葡萄糖的还原性

　　结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

　　2、葡萄糖是人体内的重要能源物质

　　C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

　　3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

　　物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

　　化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。

　　C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

　　(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)

　　(2)麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).

　　分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构)

　　化学性质:

　　(1)有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.

　　(2)水解反应: 产物为葡萄糖一种.

　　C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6

　　(麦芽糖) (葡萄糖)

　　二、淀粉是如何被消化的

　　1.淀粉的存在：

　　淀粉主要存在于 和 。 其中 中含淀粉较多。

　　如：大米，约含淀粉80%

　　小麦，约含淀粉70%

　　马铃薯，约含淀粉20%

　　2.淀粉的物理性质

　　①淀粉是 色、 气味、 味道的 状物质;

　　② 溶于冷水;

　　③在热水中产生 作用(即食物由生变熟的过程)

　　3.淀粉的化学性质

　　①通常淀粉不显 性(非还原性糖)

　　②遇碘变 色

　　【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么?

　　【阅读教材】P6-P7 【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

　　③淀粉在催化剂(如酸)存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。

　　(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

　　淀粉 葡萄糖

　　【思考】1、如何检验淀粉尚未水解?

　　2、如何检验淀粉有部分水解?

　　3、如何检验淀粉已经完全水解?

　　4、用途：

　　1)食用

　　2)人体能源

　　3)工业原料:制葡萄糖、酒精

　　发酵成醇：

　　C6H12O6 酒曲 2H5OH + 2CO2

　　三、纤维素有什么功能

　　水解反应：

　　(C6H10O5)n +n H2O

　　【课堂练习】

　　1、下列物质遇淀粉变蓝色的是( )

　　A 、KI B、I2 C KIO D、KIO3

　　2、下列物质能水解且水解产物有两种的是( )

　　A、蔗糖 B、麦芽糖 C、淀粉 D、纤维素

　　新制的Cu(OH)2悬浊液l银氨溶液 kNaOH溶液 j　　3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的 BaCl2溶液，组合正确的是( )n碘水m

　　mlk D、mkj C、mk B、nj　　A、

　　教学后记：

　　n C6H12O6 纤维素 葡萄糖

　　以上为有机合成化学教学课件 篇6范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。

有机合成化学教学课件 篇7

　　【知识目标】

　　1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;

　　2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

　　【能力目标】

　　1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

　　【情感目标】

　　发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　【重点、难点】

　　离子键、化学键

　　【教学方法】

　　讨论、交流、启发

　　【教学过程】

　　讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?

　　问题：食盐是由什么微粒构成的?

　　食盐晶体能否导电?为什么?

　　什么情况下可以导电?为

　　什么?

　　这些事实说明了什么?

　　学生思考、交流、讨论发言。

　　多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)

　　解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动

　　才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

　　问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

　　学生思考、交流、回答问题。

　　阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

　　问题：这种强

　　烈的相互作用是怎样形成的呢?

　　要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

　　学生思考、交流、发言。

　　板演氯化钠的形成过程。

　　因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

　　板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

　　问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?

　　学生思考、讨论、发言

　　归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

　　如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

　　引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?

　　说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持

　　稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、

　　发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?

　　这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?

　　学生思考、交流、讨论

　　归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活动探究：分析氯化镁的形成过程。

　　我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

　　板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

　　讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-

　　离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列举两个，其余由学生练习。

　　引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?

　　问题：氯气、水是由什么微粒构成的?

　　是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?

　　学生思考、交流、发言。

　　说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的.相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

　　我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

　　板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

　　总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

　　课后思考题：

　　1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

　　2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

　　二、共价键

　　1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　2.成键微粒：一般为非金属原子。

　　形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

　　分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

　　板书：3.用电子式表示形成过程。

　　讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

　　板书：三、化学键

　　相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

　　讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?

　　教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

　　作业：

　　板书设计：

　　二、共价键

　　略

　　三、化学键

　　相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

　　以上为有机合成化学教学课件 篇7范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。

有机合成化学教学课件 篇8

　　多媒体课件在化学课堂教学中不能起主导作用，只是化学教学中的―个必要的补充，这也要求我们在课堂设计的时候和多媒体课件设计的时候充分考虑到这一点。课堂设计的时候，必须还是按照课堂必有的一些步骤进行课堂设计，如复习提问、引入新课、讲授新课、板书设计等等。作为―个必要的补充，多媒体课件可以在任何需要的时候出现。从这一点考虑，在设计多媒体课件的时候，我们要设计―个黑屏，在不必要的时候我们可以选择黑屏；这使得多媒体课件的优点反而变成了缺点，这也不是我们当初所想。毕竟在课堂上我们要教给学生的是知识，而不是满足他的新奇感和好奇心。

　　五、多媒体课件与化学教师

　　作为一名化学教师，必须要适应时代的要求。多媒体课件在化学课堂的出现，为我们传统的教学方式指引了发展的方向：多媒体教学是今后教学的必然趋势。如果您同时还是一个电脑爱好者的话，你还可以学习甚至精通一至两门多媒体课件制作软件，进行多媒体课件制作。当一个个精美的课件从你的手中制作出来的时候，这时，作为一个化学老师的自豪感就充分的体现出来了。

　　总之，在化学课堂教学中，我们要恰当的使用多媒体课件，并注意与其它教学手段的融合，各取所长。减少多媒体使用的盲目性，以达到课堂教学的最优化组合，从而使学生在有限的时间内更好地掌握知识，提高学习效率。

　　以上为有机合成化学教学课件 篇8范文内容，仅供参考借鉴，请按实际需要修改。

有机合成化学教学课件 篇9

　　教学时间第二周 2月27日 本模块第5课时

　　[讨论]根据自己设计的原电池回答下列问题：

　　若用盐桥，铁极插入硫酸钠溶液，碳棒插入稀硫酸，两烧杯骨盐桥相连。

　　实质：失电子为负极，得电子为正极

　　正极变大

　　得失电子

　　教

　　学

　　过

　　程教师主导活动学生主体活动

　　1．下列说法正确的是（ ）D

　　A．原电池是把电能转化为化学能的装置

　　B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

　　C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

　　D．形成原电池后，原电池中的\'阳离子向正极移动

　　2．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为OH，电极反应为: Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）AC

　　A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

　　B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

　　3．（07海南）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

　　请回答下列问题：

　　（1）电极X的材料是 ；电解质溶液是 ；

　　（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

　　（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

　　[分析]铜，硝酸银溶液

　　正极，2Ag++2e—== 2Ag 还原反应

　　（3）铜电极，银

　　板书计划一原电池工作

　　1、构成条件

　　2、工作过程3、盐桥

　　反馈探究实验效果很好，学生掌握情况较好。

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有机合成化学教学课件 篇10

　　高中化学乙醇教学课件已经为大家准备好啦，老师们，大家可以参考以下内容，准备好教学思路哦！

　　一、素质教育目标

　　知识目标：掌握乙醇的分子结构、化学性质（1．与活泼金属的反应2．发生氧化反应3.发生消去反应）

　　能力目标：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；通过收集乙醇用途的信息，培养学生通过网络收集信息、筛选信息的能力，以及合理利用信息的能力；培养学生通过网络进行学习和交流的能力

　　德育目标：通过分析结构的特点，推断乙醇的化学性质，对学生进行结构是本质，性质是形象的辩证唯物主义思想观点的教育；通过分析乙醇在铜催化剂条件下，氧化生成乙醛，铜作为催化剂结论的得出，培养学生严谨的、一丝不苟的治学态度；

　　美育目标：学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。

　　科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

　　科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。

　　科学方法：从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

　　二、重点、难点及解决方法

　　重点：乙醇的分子结构和化学性质和羟基的特性。

　　难点：乙醇分子结构和化学性质，以及二者之间的相互关系；使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。

　　解决方法：这节课在网络教室，其最大目的是充分发挥学生作为课堂主体的作用，挖掘学生学习的最大潜力。这是本节课一个很大的特点；学习化学的重要思路是：结构决定性质。由乙醇的结构推测乙醇具有什么化学性质。这是学习化学的特点。结合这两方面的特点，教师精心在网络课件中准备了大量材料。在实施教学中，首先引导学生认真分析乙醇的结构，大胆对乙醇可能发生的断键位置进行推测。然后学生带着他们的推测进入到乙醇化学性质中的学习。学生们带着他们的推测、假设和疑问，在阅读中、实验中、协作学习中、网络讨论中、师生讨论中努力检验他们的推测是否正确。推测正确的同学就好比得到了鼓励，增强了学习的信心。而推测不对的同学认真反思，总结出现错误的原因。这样，既起到了学习乙醇的结构的目的，又可以牢牢掌握乙醇的化学性质。同时，学生的综合分析能力在不知不觉中得到了提高；对于把握事物的`本质，发现事物的规律也有了一定的自己的心得和体会。

　　三、课时安排

　　2课时

　　四、教具学具准备

　　多媒体网络课件、投影仪、试管、无水乙醇、钠、火柴、酒精灯、铜丝、小刀。

　　五、师生互动活动设计

　　教师活动设计

　　1．利用乙醇的用途引入乙醇的这节课。请学生汇报利用网络搜索信息的结果。后引导学生进入乙醇的结构这一部分内容的学习。

　　2．引导学生进入乙醇的化学性质这一部分内容的学习。（在此期间，老师可以与学生直接交流，或者在线进行交流）学生学习完以后，利用某些典型例题和学生一起总结交流。

　　3．指导学生进入在线测试系统，学生检验自主学习的效果。并就一些比较难的题进行交流、讨论。

　　学生活动设计

　　1．以分组的形式汇报乙醇的用途。（这一信息收集工作学生在课前已经完成）

　　2．进入到乙醇结构的学习中，并对乙醇可能的断键位置作出推测。

　　3．进入到乙醇的化学性质的学习中，与老师、同学进行面对面的、在线的交流。学习完乙醇的化学性质，一起思考讨论某一些典型的例题。

　　4．进入在线检测系统，检验学习的效果。并就一些比较难的题进行交流、讨论。

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　　以上为佳文《有机合成化学教学课件》全文内容，如《有机合成化学教学课件》对您有帮助，或者您对于《有机合成化学教学课件》有建议，欢迎反馈给我们，以帮助到写《有机合成化学教学课件》方面文案需求的朋友们。